Question

2．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下使之反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如表：

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	90	9	0	2
反應后質量/g	22	45	32	X

（1）此反應的基本反應類型分解反應；
（2）X的值2，則丁可能是該反應的催化劑．
（3）寫出一個符合上述反應類型的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由表中數據分析可知，反應前后，甲的質量減少了90g-22g=68g，故甲是反應物；同理可以確定乙是生成物，反應生成的乙的質量為45g-9g=36g；丙是生成物，反應生成的丙的質量為32g，由質量守恒定律，因為36g+32g=68g，所以丁的質量不變，丁可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應．

解答 解：（1）該反應的反應物是甲，生成物是乙和丙，反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；
（2）丁的質量不變，丁可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，X為2g；
（3）由表中數據分析可知，反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，過氧化氫制氧氣的方程式符合這種反應類型，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）分解反應；
（2）2；催化劑；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．