Question

2．下列是小剛“配制50g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是A
A．計算需要氫氧化鈉4g、水46g
B．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量
C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解
D．將配制好的溶液轉移一半后，小剛認為剩余溶液溶質質量分數為8%．

Answer 1

分析 A、用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
B、根據氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷．
C、根據溶解操作的方法，進行分析判斷．
D、根據溶液具有均一性，進行分析解答．

解答 解：A、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=50g×8%=4g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-4g=46g，故選項說法正確．
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤．
C、將稱取的氫氧化鈉放入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故選項說法錯誤．
D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉移一半后，小剛認為剩余溶液溶質質量分數不變，仍為8%．
故答案為：A；8%．

點評 本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．