Question

如圖所示，把試管小心放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中先放入適量飽和硫酸銅溶液，再用滴管滴加5ml濃硫酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中可觀察到的現象是
①

小試管中有晶體析出

，
②

燒杯中產生大量氣泡

，燒杯中現象產生的原因是

由于濃硫酸溶于硫酸銅溶液，放出大量的熱，致使燒杯中飲料溫度升高，碳酸分解產生二氧化碳

．
（2）實驗中表現出濃硫酸的

吸水性

性，燒杯中所發生反應的化學方程式為

H₂CO₃

△   .

H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化的方法解答；
（2）根據濃硫酸及碳酸的性質回答．

解答：解：（1）由于濃硫酸具有吸水性，當把濃硫酸加入硫酸銅溶液中時，會吸收溶液中的水，使飽和硫酸銅溶液中的水減少，導致溶液中有晶體的析出；又因為濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使燒杯中碳酸飲料的溫度升高，碳酸分解產生二氧化碳，而產生大量的氣泡；
（2）硫酸銅溶液中析出晶體說明了濃硫酸的吸水性，根據化學方程式的書寫步驟，方程式為：H₂CO₃

△   .

H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）①小試管中有晶體析出②燒杯中產生大量氣泡；由于濃硫酸溶于硫酸銅溶液，放出大量的熱，致使燒杯中飲料溫度升高，碳酸分解產生二氧化碳；
          （2）吸水性；H₂CO₃

△   .

H₂O+CO₂↑

點評：熟練運用飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法，及濃硫酸的特性和碳酸的不穩定性是解決本題的關鍵．