Question

某金屬氧化物X，它能按照圖反應：

（1）若D為白色沉淀且相對分子質量為58，則X為

MgO

；若G中有大量Cl^-，則X和A反應的化學方程式為

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

．
（2）若D為紅褐色沉淀，則X為

Fe₂O₃

；若F是硝酸銀，則A為

鹽酸（或HCl）

．

Answer 1

分析：找出突破口“白色沉淀，不溶于稀硝酸”，則可能為氯化銀或硫酸鋇；
（1）“若D為白色沉淀且相對分子質量為58”，D為氫氧化鎂，可推測X為氧化鎂；則可推測其他物質；
（2）“若D為紅褐色沉淀”，則可推測X，而若F是硝酸銀，可推測A．

解答：解：找出突破口“白色沉淀，不溶于稀硝酸”，則可能為氯化銀或硫酸鋇；
（1）“若D為白色沉淀且相對分子質量為58”，D為氫氧化鎂，可推測X為氧化鎂；則可推測：A為稀鹽酸或稀硫酸，B為氯化鎂或硫酸鎂，C為氫氧化鈉，E氯化鈉或硫酸鈉，F硝酸銀或氯化鋇；
（2）“若D為紅褐色沉淀”，則可推測X，而若F是硝酸銀，可推測A為稀鹽酸．
故答案為：（1）MgO；  MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O； （2）Fe₂O₃； 鹽酸（或HCl）

點評：找出突破口“白色沉淀，不溶于稀硝酸”，則可能為氯化銀或硫酸鋇；結論代入檢驗．