Question

6．圖示是小陳在實驗室用濃硫酸進行的稀釋實驗．
（1）若將水與濃硫酸添加到燒杯的順序顛倒，將會發生酸液飛濺．
（2）將配制好的稀硫酸加到有鎳粉（Ni）的試管中，發現鎳粉表面冒大量氣泡，溶液變成綠色．請你寫出該反應的化學方程式Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑（Ni在化合物中顯+2價）．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析解答．
（2）根據題意，鎳粉與稀硫酸反應生成生成硫酸鎳和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺．
（2）將配制好的稀硫酸加到有鎳粉（Ni）的試管中，發現鎳粉表面冒大量氣泡，溶液變成綠色，鎳粉與稀硫酸反應生成生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式為：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）酸液飛濺；（2）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．

點評 本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法、酸的化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．