Question

（1）鈣是人體健康必需元素，鈣的缺乏直接影響人體的發(fā)育成長，特別市嬰幼兒．市售的葡萄糖酸鈣口服液對治療鈣的缺乏有較好的效果．如圖是某品牌的葡萄糖酸鈣口服液的檢簽，閱讀后回答下列問題：
①葡萄糖酸鈣的相對分子量為    其鈣的質量分數是    ；
②按照上述服發(fā)，一日可補鈣多少克？
③中老年人缺鈣會造成骨質疏松，因此要補充大量鈣．若每日要補0.75g，而75%來自此口服液，每天要服多少支？
（2）現有氯酸鉀與二氧化錳混合物30g，放在試管中加熱到無氣體放出為止，試管中剩余固體20.4g．
①產生O₂多少克？
②原物中含KClO₃多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）①相對分子質量是化學式中各元素原子的相對原子質量之和，根據葡萄糖酸鈣的化學式Ca（C₆H₁₁O₇）₂進行計算即可；葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%．
②由服用方法和葡萄糖酸鈣的含量，可以計算出每日補充的葡萄糖酸鈣的質量，進而可計算出鈣元素的質量．
③根據已知條件，計算出需從此口服液攝取鈣的質量，然后除以每支葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量．
（2）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，可計算出參與反應的氯酸鉀質量．
解答：解解：（1）①根據葡萄糖酸鈣的化學式Ca（C₆H₁₁O₇）₂，葡萄糖酸鈣的相對分子質量=40+（12×6+11+16×7）×2=430；
葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%≈9.3%；
②按照服用方法，口服液每日服用量為3支，所含葡萄糖酸鈣的質量=3×10ml×100mg/ml=3000mg=3g，其中鈣元素的質量=3g×9.3%=0.279g．
③每日需從此口服液攝取鈣的質量為0.75g×75%=0.5625g，每支口服液所含鈣的質量為=10ml×100mg/ml÷1000×9.3%=0.093g，所需服用此口服液的數量為0.5625g÷0.093g≈6支．
（2）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為30g-20.4g=9.6g；
設參與反應的氯酸鉀質量為x，
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
 245               96
  x               9.6g
     
x=24.5g
答：①產生氧氣的質量為9.6g；②原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g．
故答案為：（1）①430；9.3%；②0.279g；③6；（2）①9.6g；②24.5g．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用所學有關化學式的計算、利用質量守恒定律及化學方程式進行分析解題的能力．