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將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8 g（銅的相對原子質量為64）。計算：

（1）反應產生沉淀的質量。

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。

解：設反應后生成氫氧化銅沉淀xg，硫酸鈉yg。

CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

80 98 142

8.0g xg yg

80:98=8.0g：xg. 80:142=8.0g：yg

解得 x=9.8

y=14.2

反應后硫酸鈉溶液的質量：109.8g-9.8g=100g

反應后硫酸鈉溶液中的溶質的質量分數： ×100%=14.2%

答：反應產生沉淀9.8g，反應后溶液中溶質質量分數為14.2%。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關的問題．
（1）產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是

A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是

選項	A	B	C	D
物質	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根據“性質決定用途，用途體現性質”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的

就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結束后，該同學發現廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是

．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
A．現要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10g加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共產生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源：2013年四川省資陽市高級中等學校招生考試化學 題型：043

將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8 g(銅的相對原子質量為64)．計算：

(1)反應產生沉淀的質量．

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室配制一定量10%的氫氧化鈉溶液。

（1）用8.0 g氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液，需要水 mL。

（2）氫氧化鈉固體溶解時要用玻璃棒攪拌，其目的是。

（3）將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，溶液的溶質質量分數（填“不變”、“變大”或“變小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室配制一定量10%的氫氧化鈉溶液。

（1）用8.0 g氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液，需要水 mL。

（2）氫氧化鈉固體溶解時要用玻璃棒攪拌，其目的是。

（3）將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，溶液的溶質質量分數（填“不變”、“變大”或“變小”）。

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