Question

【題目】實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認已變質．某學習小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質的溶液中回收氫氧化鈉．
【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質？還是部分變質？
（1）【探究1】確定該溶液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量溶液于試管中，向溶液中滴加 溶液，并不斷振蕩．	白色沉淀產生	該溶液部分變質，含有 碳酸鈉和氫氧化鈉．
②將步驟（1）反應后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．

（2）【反思】氫氧化鈉溶液變質的原因（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉溶液必須密封保存．
（3）【問題2】如何從變質的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體． 【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．（已知：氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯）

請回答下列問題：
①試劑X是 ， 系列操作z中步驟②的名稱是 ．
②探究1中的物質檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，請說明． ．

Answer 1

【答案】
（1）過量的氯化鈣（合理即可）；溶液變紅色
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Ca（OH）2；過濾；實驗探究1中將碳酸鈉轉化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾，實驗探究2除雜是為了除去產品中的雜質而將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉
【解析】解：【探究1】要檢驗氫氧化鈉的變質程度，可以加入過量的氯化鈣溶液除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液，溶液變紅，說明是部分變質，故填：過量的氯化鈣（合理即可），溶液變紅色；【反思】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【探究2】①要回收氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉，可以加入氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后過濾除去沉淀，故填：Ca（OH）2 ， 過濾；
②要檢驗氫氧化鈉的變質程度，需要檢驗是否含有氫氧化鈉，因此除去碳酸鈉的時候不能生成氫氧化鈉，而要回收氫氧化鈉，則除去碳酸鈉的時候不能生成新的雜質，故填：實驗探究1中將碳酸鈉轉化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；實驗探究2除雜是為了除去產品中的雜質而將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．