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16g氧化鐵（Fe₂O₃）中所含氧元素的質量與多少g硫酸（H₂SO₄）中所含氧元素質量相等？

分析：只有熟悉只有熟悉化學式的意義、有關化學式的計算方法，才能得出本題的正確答案．

解答：解：16g氧化鐵中氧元素的質量為16g×（

16×3

160

×100%）=4.8g
由于氧化鐵與硫酸中所含氧元素的質量相等，因此硫酸中所含氧元素的質量也是4.8g．
因此含4.8g氧元素的硫酸的質量為4.8g÷（

16×4

×100%）=7.35g
答：16g氧化鐵（Fe₂O₃）中所含氧元素的質量與7.35g硫酸（H₂SO₄）中所含氧元素質量相等．

點評：本題主要考查有關化學式的計算中元素質量分數的計算、元素質量的計算、化合物質量的計算，難度稍大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氧化鐵的化學式為Fe₂O₃，試求：
（1）氧化鐵的相對分子質量；
（2）氧、鐵兩種元素的質量比；
（3）氧元素、鐵元素的質量分數分別是多少？
（4）16g氧化鐵中含鐵元素的質量是多少？
（5）46.4g四氧化三鐵與多少克氧化鐵所含鐵元素的質量相等？
（6）多少克氧化鐵中含有22.4g鐵元素？

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