Question

18、請你回答下列與金屬有關的問題：
（1）用序號回答：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是

②

；在鐵制品表面刷一層鋁粉可以防止生銹，其主要原因是

④

．
①鋁的硬度小 ②鋁很活潑 ③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面易生成致密的保護膜
（2）為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是

除去水和氧氣

，檢驗防腐劑中還含有鐵粉的方法是

取少量防腐劑于試管中，加入稀硫酸，有氣泡產生

．
（3）現提供下列實驗藥品：①Fe、Cu、Ag、稀硫酸；②FeSO₄溶液、Cu、Ag；③Fe、Ag、CuSO₄溶液，其中能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序的是

③

（填序號），發生反應的化學方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在有水和氧氣共存時易生銹．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鋁排在銅和鐵的前面，性質活潑，鋁在空氣中表面容易與氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，所以本題答案為：②，④；
（2）鐵在有水和氧氣共存時易生銹，鐵可以與酸反應生成氫氣，所以本題答案為：除去水和氧氣，取少量防腐劑于試管中，加入稀硫酸，有氣泡產生；
（3）①鐵能與硫酸反應生成氫氣，而銅和銀不可以，說明鐵在銅和銀的前面，不能說明銅和銀的順序，故①不對，②銅和銀不能與硫酸亞鐵反應，說明銅和銀在鐵的后面，不能說明銅和銀的順序，故②不對，③鐵能將銅置換出來，說明鐵在銅的前面，銀不能與硫酸銅反應，說明銅在銀的前面，故③正確，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：③，Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．