Question

（2010?攀枝花）同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石．為測定其中碳酸鈣的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余固體的質量為87g．
（1）煅燒過程中生成CO₂的質量為

33

g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為

62.5%

．

Answer 1

分析：由煅燒后得剩余固體的質量為87g，可得到生成二氧化碳的質量為120-87=33g，利用化學方程式根據33g二氧化碳可求出碳酸鈣的質量，從而求出碳酸鈣的質量分數．

解答：解：由題意知，二氧化碳的質量為120-87=33g，
設生成33g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100               44
x                 33g

100

44

=

x

33g

x=75g
礦石中碳酸鈣的質量分數為

75

120

×100%=62.5%
 答：煅燒過程中生成CO₂的質量為33g，礦石中碳酸鈣的質量分數為62.5%

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．