Question

某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO₄·2H₂O)生產(chǎn)K₂SO₄肥料的流程如下．

請回答下列問題：

(1)石膏中S的化合價是________．脫硫過程的化學方程式為2CaCO₃＋2SO₂＋O₂＋4H₂O＝2CaSO₄·2H₂O＋2________．

(2)石膏與飽和(NH₄)₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是________．

(3)實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及________(填字母序號)，玻璃棒的作用是________．

(4)(NH₄)₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應的基本類型是________，濃氨水的作用是________，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是________．

(5)該工藝可以循環(huán)利用的物質有________(寫一種)，副產(chǎn)品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變________色．

Answer 1

答案：
解析：

專題：物質的制備． 　　分析：(1)根據(jù)化合價原則、質量守恒定律分析回答； 　　(2)根據(jù)玻璃棒的作用分析； 　　(3)根據(jù)過濾的操作分析選擇儀器； 　　(4)根據(jù)(NH4)2SO4與KCl反應的特點分析反應的類型，根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析濃氨水的作用、反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因； 　　(5)分析反應過程中的反應物、生成物，找出能循環(huán)利用的物質，根據(jù)氨氣的性質分析濕潤的紅色石蕊試紙變色． 　　解答：解：(1)在CaSO4·2H2O中，由于鈣顯＋2價、氧顯﹣2價、氫顯＋1價，所以，硫顯＋6價．由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，應填入的物質是CO2； 　　(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率； 　　(3)實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流； 　　(4)(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，屬于復分解反應．由于濃氨水易揮發(fā)出氨氣帶走了大量的熱，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，為了防止氨氣揮發(fā)，反應Ⅱ需在密閉容器中進行； 　　(5)由反應的流程可知，該工藝可以循環(huán)利用的物質是碳酸鈣，由于NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生了氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色． 　　故答為：(1)＋6，CO2；(2)使原料充分反應，提高原料利用率；(3)ac，引流；(4)復分解，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，濃氨水易揮發(fā)；(5)碳酸鈣，藍． 　　點評：本題通過物質的轉化和制備，考查的知識點較多，只有全面地掌握有關的知識，才能解決好本題．

提示：

物質的相互轉化和制備．