Question

將Cu、CuO、Cu（OH）₂ 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g，則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．33%
B．40%
C．60%
D．70%

Answer 1

【答案】分析：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反應(yīng)后都會生成硫酸銅，所以利用硫酸銅的化學(xué)式可計算出含有的銅元素的質(zhì)量，而銅不會反應(yīng)，所以濾渣即為混合物中的單質(zhì)銅，據(jù)此可知混合物中的銅元素的質(zhì)量，而后可以計算出混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：解：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反應(yīng)后都會生成硫酸銅，含硫元素的3.2%的溶液50g中含有的硫的質(zhì)量是50g×3.2%=1.6g，而硫酸銅中硫與銅的質(zhì)量之比是，所以含銅元素的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后的濾渣為不能與硫酸反應(yīng)的單質(zhì)銅，故混合物中銅元素的質(zhì)量為3.2g+4g=7.2g；則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%
故選C
點評：此題是對化學(xué)式有關(guān)計算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)反應(yīng)的情況以及銅元素的轉(zhuǎn)化，而后利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不會改變解答即可；