Question

【題目】某同學對若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì) 克？

（2）如表中m的數(shù)值應為 ？

（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）1.2；

（2）3；

（3）18.25%．

【解析】

試題分析：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；

（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g﹣5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量；

（3）根據(jù)第一次加入鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；

（2）m=5.5g﹣（8g﹣5.5g）=3g；

（3）設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

8g﹣2.5g x×10g

=

x=0.1825