Question

某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成進行如下實驗：
（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

．
（2）無色氣體的化學式

CO₂

，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質(zhì)是

NaOH

，原因是

若有，會被試劑①中和，試劑③不能檢出

．改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為

②③①

（填寫序號），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現(xiàn)象為

沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀分析解答
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物寫化學方程式．
（3）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉的化學性質(zhì)進行分析；要證明氫氧化鈉是否存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；證明碳酸鈉和硫酸鈉可加入硝酸鋇，向沉淀中加鹽酸看沉淀的溶解情況進行判斷．

解答：解：（1）在混合溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉．然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，無色濾液中含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故還一定含有硫酸鈉．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉，化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，若含有氫氧化鈉，被試劑①過量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉．混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，要用酚酞檢驗氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；加入硝酸鋇時碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應(yīng)分別產(chǎn)生碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，此時可加入稀鹽酸，若沉淀部分消失，說明二者都含有．
故答案為：（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）CO₂，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．（3）NaOH．若有，會被試劑①中和，試劑③不能檢
出．②③①；沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡．

點評：在物質(zhì)推斷實驗設(shè)計時要考慮試劑的選擇對后續(xù)離子檢驗造成的干擾，又要注意試劑使用的量可能產(chǎn)生的干擾，所以在設(shè)計時語言運用要準確到位，不能模糊不清．