Question

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）用鐵制鐵鍋主要是利用鐵具有良好的

導熱

性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如黃銅比純銅硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）鋁制品比鐵更耐腐蝕原因是鋁在空氣中形成致密的氧化層

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（用化學方程式表示）
（4）我國早在春秋戰國時期就開始冶鐵煉鋼．用化學方程式表示一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（5）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，不能達到目的是

②

（填序號）．
①鋁、銅、硫酸亞鐵溶液  ②鐵、銅、硫酸鋁溶液 ③鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液
（6）銅銹的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃它受熱會分解生成三種氧化物，銅綠分解的化學方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

；鐵銹的主要成分是

氧化鐵（Fe₂O₃）

，依照鐵釘銹蝕條件探究方法探究銅生銅綠的實驗（如圖），你認為還需補充做銅銹蝕與

二氧化碳（CO₂）

有關系的實驗．

Answer 1

分析：（1）根據物質的性質進行分析，金屬具有良好的導熱性；
（2）合金的硬度大于純金屬的硬度；
（3）鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物保護膜，據此書寫方程式；
（4）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，據此書寫方程式；
（5）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（6）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據銅銹的組成分析還需補做銅與二氧化碳有關的實驗．

解答：解：（1）鐵具有良好的導熱性，可以用于制成鐵鍋；
（2）合金的硬度大于純金屬的硬度；
（3）鋁具有良好的抗腐蝕性能是因為：鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式是3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（5）①鋁能與硫酸亞鐵反應生成鐵，說明鋁的活動性大于鐵，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明銅的活動性比鐵弱，故①正確；
②鐵和銅都不能與硫酸鋁反應，說明鋁的活動性強于鐵和銅，但是不能說明鐵和銅的活動性強弱，故②錯誤；
③鐵不與硫酸鋁溶液反應，說明鋁的活動性強于鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵的活動性強于銅，故③正確；
（6）銅綠受熱會分解生成三種氧化物，由質量守恒定律知生成物分別是氧化銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，主要成分是氧化鐵；根據銅銹的化學式可知，銅銹中含有碳元素，空氣中含有碳元素的物質的是二氧化碳，故探究銅生銹的條件還需要補做銅與二氧化碳有關系的實驗；
故答案為：
（1）導熱性；
（2）大；
（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（5）②；
（6）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；氧化鐵（Fe₂O₃）；二氧化碳（CO₂）．

點評：本題考查了金屬的性質、金屬銹蝕的條件，以及設計實驗證明金屬的活動性順序等知識，掌握相關知識才能做出正確的判斷．