Question

【題目】向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加人lOg鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109. 8g。請根據關系圖分析并計算:

（1）稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為g，消耗鋅粒質量為g。
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】
（1）0.2g；6.5g
（2）

解：設參加反應的H2SO4 的質量為x。

Zn +	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
	98	2
	x	0.2g

解得：x=9.8g

根據質量守恒定律的：稀硫酸的質量為：109.8g+0.2g-10g=100g

故：該稀硫酸中溶質的質量分數為：

【解析】解：向盛有稀硫酸的燒杯中加入鋅粒后，稀硫酸會與鋅粒反應，產生氫氣，由坐標軸可知，產生氣體的質量為0.2g，即氫氣的質量是0.2g。
設產生0.2g氫氣需要消耗鋅粒的質量為y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2
65	2
y	0.2g

解得：y=6.5g
即：反應消耗了6.5g的鋅粒
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．