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(5分) Fe₂O₃在一定條件下可轉化為Fe0：Fe₂O₃+ C0^高溫2Fe0+C0₂，反應前Fe₂O₃的質量為160克，反應過程中，Fe₂O₃的轉化率(參加反應的Fe₂O₃與反應前的Fe₂O₃的質量比)用a表示，固體中鐵元素與氧元素的質量比用m_Fe／m _Fe0表示。

(1)填寫下表中的空格：

(2)如果Fe₂O₃轉讓為Fe0的反應分兩步進行：3 Fe₂O₃十C0^高溫2 Fe₃O₄十CO₂

Fe₃0₄十3C0^高溫2FeO十CO₂

反應后的固體中m_Fe／m_O===21／8時固體的成分可能有三種情況：

（1） Fe₃O₄（2）▲ (填化學式、下同) （3）▲ ．

【答案】

(1)FeO(1分) 50﹪(或0．5 2分)

(2) Fe₂O₃和FeO(1分) Fe₃O₄、 Fe₂O₃和FeO (1分位置可調換)

【解析】略

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬材料
（1）金屬材料應用廣泛，試回答下列生活中的問題：
①多數合金的熔點

低于

（填“高于”或“低于”）組成它的成分金屬．
②家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是

（填化學式），它在自然界中主要以

單質

（填“單質”、“化合物”）形式存在．
③制造奧運火炬的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性，這是因為常溫下鋁和空氣中的氧氣反應生成一層

致密的氧化膜

；火炬中的燃料（C₃H₈）在空氣中完全燃燒的化學方程式為

C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂O

C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂O

；火炬傳遞結束，采用關閉燃氣閥門的方法熄滅火炬，其中蘊含的滅火原理是

隔離可燃物

．

（2）科學家發現月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO₂、Fe₂O₃的混合物．現利用CO來還原TiO₂、Fe₂O₃的混合物提煉單質鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：
①寫出硬質玻璃管中CO和TiO₂反應的化學方程式：

2CO+TiO₂

高溫

Ti+2CO₂

2CO+TiO₂

高溫

Ti+2CO₂

②用CO還原鈦鐵礦，得到鈦和鐵的混合物，請用簡單的物理方法將兩種物質分開

用磁鐵吸引

．
③開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是

通CO

（填“加熱”或“通CO”），這樣做的理由是

排凈裝置內空氣防止爆炸

；
C裝置中點燃酒精燈的作用是

將一氧化碳點燃轉化為二氧化碳，防止污染環境

．
④（5分）若TiO₂、Fe₂O₃的混合物的質量為10克，充分反應后，②中分離出的鐵的質量為5.6克，試計算：含氧鈦鐵礦中Fe₂O₃的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2012屆度重慶市九年級下學期第八單元測試化學試卷 題型：填空題

（6.5分）我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂。

(1)上述反應不是置換反應的理由是：。

(2)Fe₂O₃中鐵元素的質量分數：

(3)根據化學方程式計算：用含Fe₂O₃85％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出含雜質3％的生鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業升學考試（云南昭通卷）化學 題型：簡答題

（5分）金屬資源屬于不可再生資源。某同學用同規格且光亮潔凈無銹的鐵釘進行了如下圖所示實驗。

（1）一段時間后，鐵釘表面生銹的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，鐵制品生銹的條件是__________________________________________。

（2）實驗丙中為什么要用“剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”？______________________。

（3）為了防止鐵制品進一步銹蝕，應將鐵銹立即清除，可用稀鹽酸除銹（鐵銹主要成分為Fe₂O₃），其反應的化學方程式為________________________________________。

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(1)蘋果、櫻桃等水果可以為人體提供，以預防壞血病。

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(3)近幾年來，我市空氣質量狀況基本達到優或良。優、良是指空氣質量級別 (填“≥”或“≤”)Ⅱ級。

(4)葡萄樹受到病菌的侵害時，常噴灑波爾多液。配制波爾多液時，不能用鐵制容器，請用化學方程式表示其原因。

(5)青煙威榮城際鐵路的建成，將使得魅力港城的出行更為方便。鐵路建設需要大量的鋼鐵，在煉鐵高爐中用（CO）將赤鐵礦（Fe₂O₃）還原為鐵的主要化學方程式是。

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（08廣東肇慶）（5分）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），其化學方程式為：，該反應的反應類型是反應。

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