Question

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：廢料中含銅的質量是2000g×3.2%=64g設需硫酸的質量為x，參加反應氧氣的質量為y，生成硫酸銅的質量為z

2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

128  196  32       320

64 g  x   y         z

x=98 g   y=16 g  z=160 g

則反應的硫酸溶液的質量是=1000g

故所得溶液的質量分數為×100%=14.8%

答：反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為14.8%．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．