Question

6．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素周期表由俄國化學家門捷列夫制的，查出碳元素的相對原子質量：12.01，寫出14號元素的元素名稱：硅．
（2）表中不同種元素最本質的區別是A．
A、質子數不同  B、中子數不同   C、相對原子質量不同  D、電子數不同
（3）在化學反應4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4X+6H₂O中，X的化學式是NO，它的相對分子質量是30．

Answer 1

分析 （1）可從門捷列夫發現并改進元素周期表填空；根據元素周期表中碳和硫元素的信息，即可查出其原子序數和元素符號；
（2）不同元素的區別是質子數不同；
（3）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式；根據其化學式，它的相對分子質量=各原子的相對原子質量×它們的原子個數，然后相加即可．

解答 解：（1）科學家門捷列夫發現并完善了元素周期表，對元素周期表做出了巨大的貢獻；根據元素周期表可查出碳元素的相對原子質量為12.01，從元素周期表可知14號元素為Si，名稱為：硅；
（2）不同元素最本質的區別是核電荷數不同，也就是核內質子數不同．
（3）根據質量守恒定律和化學方程式可得，反應前N、H、O的原子個數分別為：4、12、10；反應后N、H、O的原子個數分別為：0、12、6；X的化學式是NO；
它的相對分子質量=14+16=30．
故答案為：
（1）門捷列夫；12.01；硅；
（2）A；
（3）NO；30；

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息等進行分析解題的能力．注意：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數的前提條件是：在原子中．