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學校的研究性學習小組在實踐活動中了解到,某水泥廠有一批石灰石原料(主要成分為碳酸鈣),其所含的雜質既不溶于水,也不溶于鹽酸.為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數,該研究性學習小組取用4g這種石灰石樣品,用實驗室現有稀鹽酸40g分4次加入(碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水).每次充分反應后,經過濾、干燥等操作.操作后稱量固體物質的質量.每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質量見下表.(假設過濾、干燥等操作過程,固體物質不受損耗)
稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入1Og 3.Og
第二次加入1Og 2.Og
第三次加入10g 1.Og
第四次加入10g O.4g
計算:(請寫出詳細解答過程)
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(2)三、四次產生的二氧化碳的質量是多少?(答案保留到0.1g)
分析:由表中數據可知,第四次加入10g稀鹽酸后,樣品中的碳酸鈣完全反應,可以求出樣品中碳酸鈣的質量,進一步可以求出碳酸鈣的質量分數;
根據三、四次反應的碳酸鈣的質量,可以求出生成二氧化碳的質量.
解答:解:(1)樣品中碳酸鈣的質量為:4g-0.4g=3.6g,
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為:
3.6g
4g
×100%=90%;
答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%.
(2)設三、四次產生的二氧化碳的質量為x,
三、四次反應的碳酸鈣的質量為:1.0g+0.6g=1.6g,
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
  100                     44
  1.6g                    x
100
44
=
1.6g
x

x=0.7g;
答:三、四次產生的二氧化碳的質量是0.7g.
點評:理解表中數據是解題的關鍵,根據固體剩余物的質量可以計算出反應的碳酸鈣的質量,也為計算生成二氧化碳的質量奠定了基礎.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

某學校的研究性學習小組在實踐活動中了解到,某石材廠有一批石灰石原料,其所含的雜質既不溶于水,也不溶于鹽酸.為了測定該石灰石的純度,該研究性學習小組取用4g這種石灰石樣品,用實驗室現有稀鹽酸40g分4次加入.每次充分反應后,經過濾、干燥等操作.操作后稱量固體物質的質量.每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質量見下表.(假設過濾、干燥等操作過程,固體物質不受損耗)
稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
計算:
(1)該石灰石樣品的純度是多少?
(2)第三次產生的二氧化碳的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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稀鹽酸的用量剩余固體的質量
第一次加入10g3.0g
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.0g
第四次加入10g0.4g
計算:
(1)該石灰石樣品的純度是多少?
(2)第三次產生的二氧化碳的質量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

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第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
計算:
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科目:初中化學 來源:2010-2011學年九年級(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

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第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.0g
第四次加入10g0.4g
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(1)該石灰石樣品的純度是多少?
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