Question

如圖所示為某學生配制50.0g質量分數為6%的食鹽水的全過程，

（1）請找出圖中的錯誤并改正：（答出兩條即可）
①

瓶塞正放了應倒放在桌面上

   ②

天平稱量時砝碼放在左盤了應放在右盤

（2）若操作正確，配制時需量取水的體積為

47

mL（水的密度為1.0g/mL）
（3）如果配制的食鹽水中氯化鈉的質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有（寫出兩點）
①

量筒讀數時仰視

   ②

食鹽稱量時砝碼放在左盤了

．

Answer 1

分析：配制50g溶質質量分數為6%的食鹽水，需要溶質食鹽的質量=50g×6%=3g，需溶劑水的質量=50g-3g=47g（合47mL）．所設計的配制方案只要稱量出3g、量取水47mL然后溶解即可完成配制．

解答：解：（1）由題中圖示可知瓶塞正放了應倒放在桌面上，天平稱量時砝碼放在左盤了應放在右盤，故（1）答案：瓶塞正放了應倒放在桌面上  天平稱量時砝碼放在左盤了應放在右盤．
（2）配制50g溶質質量分數為6%的食鹽水，需要溶質食鹽的質量=50g×6%=3g，需溶劑水的質量=50g-3g=47g（合47mL），故（2）答案：47．
（3）如果配制的食鹽水中氯化鈉的質量分數小于6%，一種原因是水取多了另一種原因是溶質加少了，只要符合這兩種情況都有可能造成配制的溶液溶質質量分數小．故（3）答案：量筒讀數時仰視  食鹽稱量時砝碼放在左盤了

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．