Question

（2008?張家界）硝酸銨是一種優質的化肥，其化學式為NH₄N0₃，據此我能計算：
（1）硝酸銨的相對分子質量為

80

；
（2）50kg的硝酸銨中氮元素的質量

17.5

kg．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數，進行解答．

解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為：
14+4+14+16×3=80；
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數；可得
50kg的硝酸銨中氮元素的質量為：50kg×

14×2

14×2+4+16×3

×100%=50kg×35%=17.5kg；
故答案為：（1）80；   （2）17.5．

點評：本題考查學生對相對分子的質量與化合物中該元素的質量分數計算方法的掌握與應用的能力．