Question

10．（1）固體藥品通常保持在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙．
（2）請寫出五氧化二氮的化學式N₂O₅．已知氧為-2價，請計算五氧化二氮中氮的化合價為+5．
（3）電解水的實驗中，電極正極端玻璃管收集的是氧氣氣．電極負極端玻璃管收集的是氫氣氣．
（4）我國女科學家屠呦呦發現青蒿素，并于2015年獲得諾貝爾醫學獎，已知青蒿素的化學式為C₁₅H₂₂O₅，它是一種用于治療瘧疾的藥物．
青蒿素分子由三種元素構成，一個青蒿素分子含有42個原子．
青蒿素分子中C、H、O三種元素的質量比為90：11：40．
48g青蒿素中所含碳元素的質量為30.6g．（計算結果精確到一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據固體藥品的狀態、貯存容器和取用儀器進行分析解答．
（2）根據化學式的書寫方法和在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析．
（3）根據電解水實驗的現象及結論分析解答．
（4）根據化學式的意義來分析；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）固體藥品為了貯存和取用方便，一般盛在廣口瓶中；取用固體一般用藥匙，取用塊狀的或顆粒狀固體藥品，一般用鑷子．
（2）五氧化二氮的化學式為N₂O₅；氧為-2價，設五氧化二氮中氮的化合價為x，則2x+（-2）×5=0，解得：x=+5價；
（3）在電解水實驗中，連接電源正極端的玻璃管中收集的氣體是氧氣；連接電源負極端的玻璃管中收集的氣體是氫氣．
（4）由青蒿素的化學式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，每個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，共42個原子；
（2）青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40；
（3）48g青蒿素中所碳元素的質量為48g×$\frac{12×15}{12×15+1×22+16×5}×100%$≈30.6g；
故答案為：（1）廣口；藥匙；（2）N₂O₅；+5；（3）氧氣；氫氣；（4）三；42；90：11：40；30.6．

點評 了解藥品的保存與取用，化合價的計算，化學式的含義物質中元素的質量比、元素的質量分數的計算方法，電解水實驗的現象，是解答此題的關鍵所在．