Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。
③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯色。
（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設(shè)計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．
①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為16 g，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了4.8 g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值： ． （設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：。
③對于該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是。

Answer 1

【答案】
（1）BDAG,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,無
（2）2：3,因為反應(yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生,在裝置A2后面增加一個A3裝置或其它尾氣處理裝置
【解析】解：根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．①所選儀器的連接順序為BDAG 。②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯無色。（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為16 g，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了4.8 g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值：yCO＋FexOy xFe＋yCO2. ＝ ；x∶y＝2：3 . ②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．溶液質(zhì)量減小的原因：因為反應(yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生。③對于該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，具體改進(jìn)方案是在裝置A2后面增加一個A3裝置或其它尾氣處理裝置。
故答案為：（1）①BDAG；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③無；（2）①2：3；②因為反應(yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生；③在裝置A2后面增加一個A3裝置或其它尾氣處理裝置。
（1）根據(jù)實驗要求來連接實驗儀器，根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫化學(xué)方程式，根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀的緣故；從避免一氧化碳被排放到空氣中來分析。