Question

13．有一包白色固體，可能含有CuCl₂、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的幾種．為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO₂，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失．
綜合上述實驗現象，下列判斷正確的是（　　）

• A． 由①得原白色固體中一定不含CuCl₂，一定含量有CaCO₃
• B． 由②③得原白色固體中一定含有Ba（OH）₂，一定不含量有Na₂SO₄
• C． 由實驗現象判斷，白色固體中至少有3種固體
• D． 由實驗現象判斷，白色固體的組成可有5種情況

Answer 1

分析 根據氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀．
取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；所以白色固體中一定不含氯化銅；取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，所以白色沉淀中一定含有碳酸鈣，一定不含硫酸鋇，所以白色固體中一定含有碳酸鈣，一定不含硫酸鈉；取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO₂，生成白色沉淀C；白色沉淀C是碳酸鋇沉淀，二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉會與氯化鋇、碳酸鋇生成碳酸鋇沉淀，所以白色固體中一定含可能含有氫氧化鋇，也可能含有氫氧化鈉和氯化鋇、氫氧化鋇中的一種，
白色固體若只含兩種物質，由分析可以知道，固體A中一定含有CaCO₃、Ba（OH）₂，所以若白色固體A中只含二種物質，它們是CaCO₃、Ba（OH）₂；
白色固體是由三種物質組成的，則白色固體A中一定含有CaCO₃、Ba（OH）₂或是氫氧化鈉和氯化鋇，一定不含FeCl₃、Na₂SO₄，則白色固體含有三種物質，則可能的組成為：①CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH；②CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂；③CaCO₃、NaOH、BaCl₂；
白色固體是由四種物質組成的，則白色固體A中一定含有CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH、BaCl₂，
A、由①得原白色固體中一定不含CuCl₂，故A錯誤；
B、由②③得原白色固體一定不含有Na₂SO₄，白色固體中物質的種類不能確定，所以一定含有的物質也不能確定，故B錯誤；
C、由實驗現象判斷，白色固體中至少有2種固體，故C錯誤；
D、由實驗現象判斷，白色固體的組成可有5種情況，故D正確．
故選：D．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．