Question

小明同學(xué)在公共場所的圍墻上看到一則化肥廣告（如圖）．回校后，他想利用所學(xué)化學(xué)知識判斷該廣告是否是虛假廣告，請你與小明同學(xué)一起完成下列計算：
（1）硝酸銨的化學(xué)式量為

80

；
（2）硝酸銨中氮元素：氫元素：氧元素質(zhì)量比為

7：1：12

；
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到1%）
小明同學(xué)判斷這則廣告是虛假廣告，請解釋小明同學(xué)判斷的依據(jù)

硝酸銨最高含氮量為35%，而廣告上硝酸銨的含量氮為38%，所以是虛假廣告

．
（4）小明認為此廣告會坑害農(nóng)民，向有關(guān)部門反映，技術(shù)監(jiān)督局對該產(chǎn)品取樣分析，發(fā)現(xiàn)氮元素質(zhì)量分數(shù)僅為28%，則該產(chǎn)品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為

80%

．（注明：該小問屬于附加題，可選做．）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)廣告圖可知物質(zhì)的化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比；
（2）計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氮元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷廣告的真實性；
（3）根據(jù)該產(chǎn)品中氮元素的質(zhì)量為硝酸銨中的氮元素的質(zhì)量來計算該產(chǎn)品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可知，硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，則硝酸銨的化學(xué)式量為14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸銨中氮元素：氫元素：氧元素質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為=

14×2

80

×100%=35%＜38%，
即純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)小于38%，則該廣告是虛假廣告；
（4）設(shè)該產(chǎn)品為100g，其中氮元素的質(zhì)量為100g×28%=28g，
由產(chǎn)品中氮元素的質(zhì)量等于硝酸銨中的氮元素的質(zhì)量，則NH₄NO₃的質(zhì)量為28g÷35%=80g，則產(chǎn)品中NH₄NO₃的質(zhì)量分數(shù)為

80g

100g

×100%=80%．
故答案為：（1）80g；
（2）7：1：12；
（3）35%；硝酸銨最高含氮量為35%，而廣告上硝酸銨的含量氮為38%，所以是虛假廣告．
（4）80%．

點評：本題利用化肥廣告來考查學(xué)生利用信息中物質(zhì)的化學(xué)式進行計算，抓住化學(xué)式是解答的關(guān)鍵，熟悉常見原子的相對原子質(zhì)量來計算即可．