Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱量，稱得其質量為21.4g．試計算原混合物中氯酸鉀的質量及剩余固體中二氧化錳的質量分數．

Answer 1

分析：根據題意可知，充分反應后剩余固體物質減少的質量就是生成的氧氣的質量，根據這一數據和化學方程式，即可計算出原混合物中氯酸鉀的質量，再根據二氧化錳的質量=混合物的質量-氯酸鉀的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：減少的質量就是生成的氧氣的質量，31g-21.4g=9.6g，
設參與反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
∴

245

96

=

x

9.6g

解之得：x=24.5g，
剩余固體中二氧化錳的質量分數為：

31g-24.5g

21.4g

×100%≈30.4%．
答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g；剩余固體中二氧化錳的質量分數為30.4%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．