Question

通電分解水實驗所產生的O₂和H₂的體積比（理論值）為1：2．已知，在標準狀況下H₂的密度為0.0899g/L，O₂的密度為1.429g/L．但根據該實驗計算得到的O₂的密度為1.438g/L．試分析O₂的密度出現誤差的主要原因（不包括操作失誤和儀器失準所致）．
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Answer 1

O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂
分析：此題是對實驗相關誤差的分析，因為相同條件下氧氣的溶解度比氫氣的溶解度要大，所以實際的氧氣的體積要比理論值要小，依據密度的計算公式可以進行分析判斷．
解答：電解水的實驗中，理論上氫氣與氧氣的體積比是2：1，但實際上是大于2：1，氫氣和氧氣的體積是直接測量的，用氫氣體積算出氫氣質量，再乘以8就是理論上氧氣的質量，但氧氣的實際體積比理論值偏小，因為氧氣在水中溶解的多，氫氣溶解的少，根據密度=，氧氣的體積減少，但質量沒變，故氧氣密度增大．
故答案為：O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂．
點評：此題是對實驗誤差問題的分析，主要是利用兩種氣體的溶解度的大小的比較，對實際測量的氣體的密度的問題的分析．