Question

【題目】某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗．

（1）甲同學實驗中所發生的化學方程式為__________________________________．

（查閱資料）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“堿”）性．

（實驗探究一）確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質．

（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是______（寫化學式）

（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是______（寫化學式）

（實驗探究二）

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是__________（寫化學式）．

（討論交流）丙同學提出：若將上述廢缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質．

（實驗探究三）取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生．

（歸納總結）該濾液中含有的溶質是氯化鈉和_________（寫化學式）．

（探索與拓展）有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質組成的固體樣品．為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質量的濾液．經測定，該濾液中溶質質量分數為9%．試計算：（均需計算過程）

（5）所用B2Cl2的溶液中溶質的質量分數_______．

（6）所用樣品的質量________________________．

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 堿性 CaCl2和 HCl NaCl 和 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 20%（過程見解析） 18.25g（過程見解析）

【解析】

（1）甲同學實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應；Na2CO3溶液顯堿性；

（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質CaCl2和 HCl；

（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質NaCl 和 Na2CO3；

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，發生的化學反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；

[歸納總結]取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生，說明有碳酸鈉，該濾液中含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉．

解：設所用BaCl2的溶液中溶質的質量為x，設原混合物中硫酸鈉的質量為z，生成氯化鈉的質量為y．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 208 233 117

z x 23.3g y

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（5）所用BaCl2的溶液中溶質的質量分數=20%；

（6）假設樣品的質量為W，則×100%=9%

所以W=18.25g

故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿性；CaCl2和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g。