Question

【題目】人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：
（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應：①Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，該反應的類型是反應（填“化合”、”分解”或“置換”）； ②2CuO+C 2Cu+CO2↑，該反應前后銅元素化合價發生的變化是 ．
（2）高爐煉鐵的主要反應過程如圖2．請寫出對應的化學方程式：
①；②；③ ．
（3）冶煉金屬鋁的主要反應：2Al2O3 4Al+3O2↑，該反應的條件是 ． 圖3裝置中，兩種金屬的活動性：ZnCu （填“＞”或“＜”）．當電流表指針發生偏轉時，化學能轉化為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分解；+2→0
（2）C+O2 CO2；CO2+C 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）通電；＞；電能
【解析】解：（1）①該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；②在氧化銅中，氧元素顯﹣2價，則銅元素顯+2價，單質銅中，銅元素的化合價為0；①分解；②+2→0；（2）焦炭在點燃的條件下能和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和焦炭反應生成一氧化碳；氧化鐵在高溫條件下能夠一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳．故填：①C+O2 CO2；②CO2+C 2CO；③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）由化學方程式2Al2O3 4Al+3O2↑可知，該反應的條件是通電；由金屬的活動性順序可知，鋅比銅活潑，如圖3所示，當電流表指針發生偏轉時，化學能轉化為電能；通電；＞電能．
【考點精析】本題主要考查了鐵的冶煉和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．