Question

（2013?井研縣模擬）某初三化學興趣小組成員在購回的袋裝薯片中發現還有一個小袋，上面標有如右圖信息．撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數是白色的．經過同學們分析討論，認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe．為了驗證自己的判斷，他們進行了以下實驗探究，請你一同參與．
【實驗目的】證實灰白色固體粉末中含有CaCO₃和Fe
【實驗步驟】
1取適量樣品溶解在稀鹽酸中；
2用導管將①步產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察現象；
3將上一步剩余氣體通入濃硫酸后，通過裝有氧化銅的硬質試管，并用酒精燈加熱．
4將③中的氣體產物通入裝有無水硫酸銅固體的U形管中（無水硫酸銅遇水會變藍）．
【實驗現象與分析】
（1）如果樣品中含有CaCO₃，則實驗中應該在第

2

步觀察到

澄清石灰水變渾濁

；
（2）如果樣品中含有Fe，請你預測，在裝有無水硫酸銅的U形管中觀察到的現象應該是

白色變為藍色

，將上一步后的氣體通入濃硫酸的作用是

干燥

．
【實驗反思】
該興趣小組的指導老師看了實驗結論以后，表揚了同學們科學探究的精神．同時指出，灰白色粉末中還可能有別的物質．是否還含有別的物質，同學們繼續進行了如下探究：
將灰白色固體，加入水中充分溶解，取澄清的溶液向其中滴加酚酞試液，溶液呈現

紅色

色，說明灰白色固體中還可能有

氧化鈣

或

氫氧化鈣

．

Answer 1

分析：【實驗現象與分析】
（1）若樣品中含有CaCO₃，它會與鹽酸反應，生成氣體；產生的氣體能與澄清石灰水反應；
（2）若樣品中含有Fe，它與鹽酸反應生成能還原氧化銅的氫氣，還原氧化銅時有水生成；
【實驗反思】
樣品中成分可能未完全變質，可能含有氧化鈣，并依據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的性質解答．

解答：解：【實驗現象與分析】
（1）若樣品中含有CaCO₃，CaCO₃能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，觀察到的實驗現象是生成的氣體二氧化碳通入澄清石灰水中，與其中的澄清石灰水反應生成沉淀，反應方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故：如果樣品中含有CaCO₃，則實驗中應該在第2步觀察到澄清石灰水變渾濁；
（2）若樣品中含有Fe，Fe與鹽酸反應生成氫氣，氫氣還原氧化銅，生成銅和水；有水蒸氣的剩余氣體進入裝有無水硫酸銅固體的U形管，可以看到無水硫酸銅變藍；故：在裝有無水硫酸銅的U形管中觀察到的現象應該是 白色變為藍色，將上一步后的氣體通入濃硫酸的作用是 干燥；
【實驗反思】
因為小袋上面標有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未變質；可能會吸收空氣中的水分，生成Ca（OH）₂，二者都是灰白色固體，所以灰白色粉末中還應該有CaO或Ca（OH）₂．
故：將灰白色固體，加入水中充分溶解，取澄清的溶液向其中滴加酚酞試液，溶液呈現 紅色色，說明灰白色固體中還可能有 氧化鈣或 氫氧化鈣．
故答案為：
【實驗現象與分析】（1）2，澄清石灰水變渾濁；（2）白色變為藍色，干燥．【實驗反思】紅色，氧化鈣、氫氧化鈣．

點評：本題考查了物質的化學性質及反應時的現象和根據化學方程式的計算，因此熟練掌握物質的化學性質、方程式計算，再結合題中情境不難解答．