Question

【題目】請你和同學們一起完成下列實驗。

（1）用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%的稀鹽酸。

①配制的主要步驟為：計算、______、溶解。

②設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式______（不必算出結果）。

③現提供甲圖儀器，儀器a的名稱為______；配制過程中還需要的儀器有______。

（2）現提供乙圖裝置。

①實驗室制取CO2，發生和收集裝置應選用______（填序號），發生反應的化學方程式為______。檢驗CO2是否收集滿的方法是______。

②如選用另一發生裝置制取某種氣體，發生反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】量取 燒杯 量筒和膠頭滴管 BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則CO2收集滿 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】

解：（1）①濃鹽酸配稀鹽酸的步驟是計算、量取、溶解；

②設需要濃鹽酸的體積為V則：V×1.18g/cm-3×37%=200g×10%，解得

V=，

③配制稀鹽酸用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（2）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗CO2是否收集滿的方法是：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則CO2收集滿；

②如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，2KMnO4K2MnO4+MnO2+3O2↑；