Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小勇同學進行了如下實驗．請回答相關問題：
（1）他將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據此可判斷，收集到的氣體中含有

二氧化碳

．
（2）實驗過程和測定的相關實驗數據如圖所示：
小勇同學根據以上數據求出了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來解答；
（2）根據石灰水增加的質量=氣體的質量，計算碳酸鈣的質量，進而計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特性，因此收集到的氣體中含有二氧化碳；
（2）反應前后減少的質量是二氧化碳的質量，二氧化碳被石灰水完全吸收后，石灰水增加的質量也是二氧化碳的質量，
CO₂ 的質量=10g+100g-106.7g=3.3g
設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.3g

100

44

=

x

3.3g

      x=7.5g
碳酸鈣的質量分數為：

7.5g

10g

×100%=75%．
故答案為：（1）二氧化碳；
（2）蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．