Question

某興趣小組的同學要用純凈干燥的一氧化碳測定由銅和氧化銅組成的混合物中氧化銅的質量，實驗裝置和實驗數據如下．

（1）B裝置中的試劑是______．
（2）在E處應該點燃，因為______

	C處玻璃管+樣品的質量	D裝置的總質量
反應前	158.2g	246.8g
反應后	156.6g	251.4g

．
（3）根據C裝置反應前后質量的變化，原混合物中氧元素的質量是______g，原混合物中氧化銅的質量是______g．
（4）根據D裝置反應前后質量的變化，生成二氧化碳的質量是______g，原混合物中氧化銅的質量是______g．
（5）從（3）、（4）兩小題中計算得出的氧化銅的質量不同，請分析原因可能是______．

Answer 1

解：（1）要得到干燥的氣體，需要在B裝置內加入具有吸水性的濃硫酸；
故答案為：濃硫酸；
（2）未完全反應的毒氣體CO從E處排出會造成空氣污染，利用其可燃性將其點燃生成不污染空氣的二氧化碳；
故答案為：CO有毒，防止污染空氣；
（3）C裝置中氧化銅中的氧被CO奪取，因失氧而使質量減小，因此裝置C前后質量差即氧化銅中氧的質量=158.2g-156.6g=1.6，
則氧化銅的質量==8g；
故答案為：1.6；8；
（4）裝置D中澄清石灰水吸收混合氣體中的二氧化碳生成碳酸鈣和水，裝置質量增加；反應前后裝置質量差即為生成二氧化碳氣體的質量=251.4g-246.8g=4.6g；
設生成4.6g二氧化碳時參加反應的氧化銅的質量為x
CuO+COCu+CO₂
80 44
x 4.6g
x≈8.36g
故答案為：4.6；8.36；
（5）兩次計算氧化銅的質量關系8g＜8.36g，二氧化碳質量偏大的結果，造成二氧化碳質量偏大的原因原混合氣體中的二氧化碳沒有完全除去的結果；
故答案為：A中CO₂沒有全部除去．
分析：（1）為得到干燥的氣體，裝置B內應放入液體干燥劑；濃硫酸具有吸水性，常用于除去氣體混合物中的水；
（2）E處放出的尾氣是由通入的混合氣體發生反應后的剩余氣體及未完全反應的氣體；氣體中混有有毒氣體CO，需要進行燃燒處理；
（3）裝置C內的氧化銅與混合氣體中的CO發生反應，CO奪取氧化銅中的O而使裝置C失去O造成質量減小；裝置C反應前后的質量差即為氧化銅中氧的質量，利用氧化銅的質量=，求出氧化銅的質量；
（4）裝置D因吸收二氧化碳而造成質量增加，裝置D反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量計算氧化銅的質量；
（5）分析裝置及操作方法上存在的不足，判斷出現測定質量差的原因．
點評：利用測定氧化銅失去氧而剩余固體的質量與氧化銅的質量差所求得的氧化銅的質量分數，要比利用測定的二氧化碳質量進行計算更準確，原因就在于反應所產生二氧化碳是否能做到完全吸收以及是否吸收了空氣中的二氧化碳．