Question

（1）甲是固體單質；乙、丙是組成元素相同的化合物，它們的相對質量依次增大．它們之間有如圖1所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．則：甲的化學式為

C

；丙轉化成乙的化學方程式為

C+CO₂

高溫  .

2CO

；從微觀的角度解釋乙、丙性質有差異的原因是

分子的構成不同或一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子

．
（2）甲、乙、丙三種物質中都有地殼中含量最多的元素，丙是燒堿，它們是不同類別的物質，“-”表示能反應，它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．則：甲的化學式為

H₂SO₄或CO₂

；乙轉化成丙的化學方程式為

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）依據若甲、乙、丙三種物質都含同種元素，乙和丙的組成元素相同的化合物，但乙比丙的相對分子質量大，可猜測乙是二氧化碳丙是一氧化碳，則甲是碳，據此對問題進行分析解答；
（2）地殼中含量最多的元素為氧元素，丙為燒堿氫氧化鈉；甲與氫氧化鈉能反應且含有氧元素，根據氫氧化鈉的化學性質可知甲可以為二氧化碳、硫酸等物質，甲能生成乙，乙能轉化為氫氧化鈉，若甲為二氧化碳，乙可以為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應能生成氫氧化鈉．若甲為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，乙可以為硫酸鈉，硫酸鈉與氫氧化鋇反應可生成氫氧化鈉．利用以上基礎知識，根據物質的組成特點及變化關系，推斷三種物質，并完成對與所推斷物質的問題分析．

解答：解：（1）依據乙和丙的組成元素相同的化合物，初中學過的組成元素相同的化合物有CO₂、CO；H₂O₂和H₂O甲為固體單質，反應后生成乙和丙，故甲為碳，乙比丙的相對分子質量大，由圖示可知乙丙間可以相互轉化，故乙是二氧化碳丙是一氧化碳，丙轉化成乙的化學方程式為 C+CO₂

高溫  .

2CO；從微觀角度看一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，分子構成不同，故二者的性質不同．
（2）地殼中含量最多的元素為氧元素，丙為燒堿氫氧化鈉；甲與氫氧化鈉能反應且含有氧元素，根據氫氧化鈉的化學性質可知甲可以為二氧化碳、硫酸等物質，甲能生成乙，乙能轉化為氫氧化鈉，若甲為二氧化碳，乙可以為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應能生成氫氧化鈉．若甲為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，乙可以為硫酸鈉，硫酸鈉與氫氧化鋇反應可生成氫氧化鈉．故甲的化學式為H₂SO₄或CO₂，乙轉化成丙的化學方程式為Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
故答案為：（1）C； C+CO₂

高溫  .

2CO； 分子的構成不同或一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子．
（2）H₂SO₄或CO₂； Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH

點評：本題考查了常見物質的推斷，完成此題，關鍵是根據題目敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后推斷得出其他物質的化學式．