Question

15．（1）電解水實驗中，電源正極將收集到氧氣，負極的氣體能燃燒，若共收集到18mL氣體，則正極會得到6mL的氣體．
（2）常溫下，將100mL空氣通過足量灼熱的銅網，充分反應后恢復到常溫，余下氣體的體積約為80mL．
（3）區分蒸餾水和硬水（含較多可溶鈣、鎂離子--自由移動）可采用的方法有用兩只試管分別從兩瓶液體中各取少量，然后向兩只試管里分別加入肥皂水，振蕩，泡沫多的是蒸餾水，泡沫少的是硬水、分別取樣加熱煮沸，自來水留有較多的殘留物，蒸餾水的無殘留物等
（4）將KNO₃的不飽和溶液變為飽和液，可采用的方法有增加溶質硝酸鉀、蒸發溶劑、降低溫度 等．

Answer 1

分析 （1）本題主要考查電解水實驗，可以根據電解水的實驗現象，推出合理的結論；正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，而且氫氣是氧氣體積的二倍．
（2）根據常見氣體的除雜方法、空氣的成分及各成分的體積分數進行分析解答即可．
（3）根據硬水和軟水的定義判斷，硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水；
（4）大多數物質的不飽和溶液變為飽和溶液，常用的方法有：增加溶質，蒸發溶劑，降低溫度，據此進行分析角度．

解答 解：（1）在電解水實驗中，可觀察到的現象有：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍．根據以上現象可推出正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，且負極產生的氣體體積是正極的二倍，簡記為：正氧負氫，氫二氧一；若共收集到18mL氣體，氧氣約占其體積的$\frac{1}{3}$，所以氧氣為6mL．
（2）空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%（約占$\frac{4}{5}$），氧氣占21%（約占$\frac{1}{5}$），故100mL空氣中含有氧氣的體積約為20mL；灼熱的銅網能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，將100mL的空氣通過足量灼熱的銅網，充分反應后，氧氣被反應掉，恢復到常溫，余下氣體的體積為100mL-20mL=80mL．
（3）硬水和蒸餾水的差別是所含的可溶性鈣鎂化合物的量不同，可以用兩只試管分別從兩瓶液體中各取少量，然后向兩只試管里分別加入肥皂水，振蕩，泡沫多的是蒸餾水，泡沫少的是硬水．或根據蒸餾水是純凈物，硬水中含有可溶性雜質，可分別取樣加熱煮沸，自來水留有較多的殘留物，蒸餾水的無殘留物．（合理即可）
（4）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將KNO₃的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法有：增加溶質硝酸鉀，蒸發溶劑，降低溫度等．
故答案為：（1）氧；燃燒；6；（2）80；（3）用兩只試管分別從兩瓶液體中各取少量，然后向兩只試管里分別加入肥皂水，振蕩，泡沫多的是蒸餾水，泡沫少的是硬水．或分別取樣加熱煮沸，自來水留有較多的殘留物，蒸餾水的無殘留物．（4）增加溶質硝酸鉀；蒸發溶劑；降低溫度

點評 本題主要考查知識點較多，注重基礎，掌握相關知識即可判斷正確解答．