Question

現有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．南門中學初三（5）班課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有多少雜質？
（1）根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂，現有實驗驗證這種推測：取樣并制成溶液，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有______（填化學式）接著再加入數滴Na₂CO₃液，目的是檢驗有沒有______（填化學式）
實驗證明，這包粗鹽含有的雜質是 CaCl₂
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續進行實驗：
①稱取一定質量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）______；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是______；在步驟⑤的目的是______．
（3）步驟③中加入的試劑是（寫化學式）______；步驟⑤進行的“某一操作”是______，目的是______．
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B______（填A或B），你不選擇稱量另一種固體的理由是______．

Answer 1

【答案】分析：根據粗鹽提純的過程解答即可；
探究一：根據CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應的情況進行判斷；
探究二：根據碳酸鈉與氯化鈣反應的情況解答
解答：解：
探究一：
①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；
②因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：
（1）MgCl₂；CaCl₂
（2）玻璃棒；加速溶解；加熱時，使液體受熱均勻
（3）Na₂CO₃；加入適量或過量的稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉；
（4）A，B中含有反應生成的氯化鈉．
點評：本題主要考查學生對粗鹽提純的實驗的掌握．探究二中步驟④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A是碳酸鈣，步驟⑥稱量實驗中得到的固體A（碳酸鈣）的質量，根據CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl可計算出CaCl₂的質量，根據題意可知這包粗鹽含有的雜質是 CaCl₂，則這包粗鹽中氯化鈉的質量分數=×100%．