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1.(1)如圖所示裝置均可用于測定空氣中氧氣的含量.
①圖甲實驗中,紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
②某化學小組對該實驗進行改進(裝置如圖乙所示),用暖寶寶發熱劑代替紅磷,發熱劑是鐵粉、水和食鹽等.下列說法中,錯誤的是CD;(填字母序號)
A.此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣
B.實驗前一定要檢查裝置的氣密性
C.此實驗中發熱劑的多少不影響測量結果
D.此實驗測出氧氣約占空氣質量的18.3%
(2)能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關.目前,人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣;為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料.經研究發現NH3燃燒產物沒污染,且釋放大量能量,有應用前景.NH3燃燒的微觀示意圖如圖丙所示:
①該反應的基本反應類型為置換反應;
②該反應產物中C與D的分子個數比為1:3.

分析 (1)①根據紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理來分析并解答.
②測定空氣中氧氣含量的實驗原理是:紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣,生成的是固體,使瓶內壓強減小,在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶,進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積.保證本實驗成功的關鍵是:①裝置氣密性好;②紅磷要足量;③要冷卻至室溫再讀數等,結合紅磷測定氧氣的原理分析即可;
(2)①化石燃料包括煤、天然氣和石油;②根據圖示寫出化學方程式;根據反應的微觀示意圖,分析反應的特點判斷反應的類型;

解答 解:
(1)①圖甲實驗中,紅磷燃燒生成五氧化二磷,該反應的化學方程式為:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
②A、鐵生銹消耗氧氣,使裝置內的氣壓減小,進入水的體積就是消耗氧氣的體積,故A正確;
B、如果裝置漏氣,會使進入的水偏少,測定的結果偏小,故B正確;
C、發熱劑的量必須足量,因為只有足量的發熱劑才能把氧氣消耗完,使結果準確,故C錯誤;
D、集氣瓶內空氣的體積是300mL,進入水的體積是55mL,即氧氣的體積是55mL,因此氧氣的體積分數=$\frac{55mL}{300mL}$×100%=18.3%,故D正確.
故選項為:C.
(2)煤、天然氣和石油通常稱為化石燃料.
根據圖示可知,此反應是:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2
①由反應的微觀示意圖可知,該反應由一種單質和化合物反應,生成了另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應
②該反應產物中C與D的分子個數比為1:3:
答案:
(1)①4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5;   ②CD;
(2)天然氣;    ①置換反應; ②1:3.

點評 本題考查了空氣中氧氣含量的測定,結合紅磷測定的原理進行分析,要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論、裝置的評價和改進等,能夠考查學生的知識遷移能力.

練習冊系列答案
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[實驗裝置]

[實驗步驟](假設藥品都是足量的)
①分別稱量裝置A、B、C的質量
②再次分別稱量裝置A、B、C的質量
③向玻璃管中裝入CuO通一段時間的CH4
④停止加熱,繼續通入CH4至冷卻到室溫
⑤緩緩通入足量的CH4,加熱裝置A,使其充分反應
其合理的操作順序是⑥①③⑤④②(填序號).
甲同學認為還缺少一個步驟,缺少的步驟是檢查裝置的氣密性.
[進行實驗]乙同學按照正確的步驟進行實驗,并記錄了實驗現象和數據
①裝置A中的黑色粉末變紅;裝置B中白色粉末變藍;裝置C中石灰水變渾濁
②稱量數據如表所示.
A中玻璃管(含藥品)質量裝置B的質量裝置C的質量
反應前150g156.6g256.8g
反應后147.2g158.4g257.9g
[現象分析與數據處理]
根據裝置A、B、C中的現象可推知,CH4與CuO充分反應后的產物依次是Cu、H2O、CO2
[實驗結論]
①CH4有(填“有”或“沒有”)還原性.
②根據實驗數據,甲同學提出甲烷與氧化銅的產物中還含有CO,試通過計算說明根據質量守恒定律,生成的二氧化碳中碳元素的質量為0.3g,生成的水中氫元素的質量為0.2g,C:H=3:2而甲烷中C:H=3:1,因此還生成CO;
③裝置A中發生的反應方程式為2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+4H2O+CO+CO2

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