Question

7．某無色溶液可能含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質．為探究其組成，某化學興趣小組的同學進行了如下探究活動．請根據實驗填空．探究活動一：

（1）向第一份溶液中加入X溶液后，觀察現象有氣泡產生
證明：原溶液中一定含有碳酸鈉． 由此還可推出：原溶液中一定不含Ca（OH）₂．（寫化學式）
（2）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出結論：原溶液中一定含有氫氧化鈉．能證明該結論的現象是有白色沉淀生成，溶液仍為紅色．
探究活動二：為探究其他兩種物質是否存在，該小組的同學進行了如下實驗，
Ⅰ、取適量原溶液向其中加入過量的Z溶液，觀察到有白色沉淀產生．
Ⅱ、繼續向 I中滴加稀硝酸并不斷攪拌，I中固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖所示

Ⅲ、過濾后，再向濾液中加入適量的w溶液，觀察到無明顯現象．
（3）第Ⅱ步發生反應的化學方程式：Ba（NO₃）₂+Na_2^SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（4）由實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論是原溶液有Na₂SO₄、無NaCl：
（5）探究活動二實驗結束后，所得濾液中含有的溶質一定有HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃．

Answer 1

分析 探究活動一：
根據碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存分析解答；氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅色；
探究活動二：過量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉；加入的X應是硝酸鋇是為了檢驗硫酸鈉的存在與否；硝酸銀是為檢驗氯化鈉的存在與否；

解答 解：探究活動一
（1）向第一份溶液中加入稀鹽酸溶液后，觀察現象有氣泡產生，證明：原溶液中一定含有碳酸鈉． 碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存；所以原溶液中含有碳酸鈉，就一定不含有氫氧化鈣；
（2）原溶液中一定含有氫氧化鈉，應向第二份溶液中加入足量氯化鈣溶液與碳酸鈉反應后過濾，溶液仍為紅色，說明一定含有氫氧化鈉；
探究活動二：
（3）過量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉；加入的X應是硝酸鋇，加入后有沉淀出現說明硫酸鈉存在；硝酸鋇和硫酸鈉溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+Na_2^SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（4）加入硝酸銀沒有出現沉淀說明原溶液中一定沒有氯化鈉；實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論是原溶液有Na₂SO₄、無NaCl；
（5）故溶液C中含有的溶質加入的過量的硝酸、碳酸鈉和氫氧化鈉與硝酸反應生成的硝酸鈉、以及加入的硝酸鋇和硝酸銀；
答案：
（1）有氣泡產生； Ca（OH）₂；
（2）有白色沉淀生成，溶液仍為紅色；
 （3）Ba（NO₃）₂+Na_2^SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．                                                                            
（4）原溶液有Na₂SO₄、無NaCl
（5）HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃

點評 解答本題要掌握各種物質的性質和過程中的實驗現象等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．