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【題目】人類的生活和工農業生產都離不開水。下圖是自來水廠凈水過程示意圖。

請根據圖示回答下列問題:

(1)自來水廠生產自來水時,加入絮凝劑明礬的作用是_______________________ 。

(2)上圖吸附池內的活性炭起________作用,經沉淀、過濾等凈化處理后所得的水_______純水(不是”)。

(3)家庭生活中可以用___________檢驗某水樣是硬水還是軟水。長期飲用硬水對人體不利,要降低水的硬度,生活中可采用______________的方法。

(4)有些科學家預言:世界上最后一滴水就是人類的眼淚。這句話警示我們應樹立保護水資源的意識:一是節約用水,二是防止水體污染。請你舉一例節約用水的做法____________________

【答案】 吸附水中的細小懸浮顆粒使其沉降 吸附 不是 肥皂水 煮沸 一水多用(答案合理均可)

【解析】【解答】(1)加入絮凝劑明礬可以吸附水中的細小懸浮顆粒使其沉降;(2)活性炭具有很強的吸附能力,因此在吸附池內的活性炭主要是起到吸附作用;經沉淀、過濾等凈化處理后所得的水仍有可溶性的雜質;(3)鑒別硬水和軟水,最簡便的方法是用肥皂水,有大量浮渣的是硬水,沒有或很少的是軟水;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;(4)節約用水的做法有:生活中一水多用、農業上改漫灌為滴灌等。

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【題目】干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),受熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,該反應的化學方程式為_____________________。油鍋中的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅,其滅火原理是___________________________。家中煤氣若泄漏,應及時采取的措施是___________________________________。

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【題目】鐵的化合物在化學反應中,通常發生顏色變化,依照示例寫出有關鐵及化合物有顏色變化的三個化學方程式.

示例:在Fe-+Cu SO4===FeSO4+Cu反應中,溶液由藍色變為淺綠色,且鐵表面有一層紅色物質生成.

(1)__________________________反應中,___________________________

(2)__________________________反應中,___________________________

(3)__________________________反應中,___________________________

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【題目】三明市民新水泥廠化驗室,為了測定其礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與是量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水)。有關實驗數據如下表:

反應前

反應后

實驗數據

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

150g

12g

157.6g

(1)根據質量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質量為_______g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數為__________

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【題目】日本曾向美國借了331公斤武器級钚,至今賴著不還,钚除用于核電外,還可用于制造核武器,現在日本已是世界第六大钚貯存國。钚元素的有關信息如圖,下列說法正確的是( )

A. 钚原子中有94個中子 B. 钚原子核外有150個電子

C. 钚的相對原子質量是244g D. 钚是金屬元素

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生命的孕育和維系需要水,科學研究離不開水.請你完成下列探究.

探究一:用水作溶劑.在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入12小粒高錳酸鉀,可觀察到的現象是_____,結論:同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同.

探究二:用水區別物質.自選兩種白色固體,用水區別它們,設計實驗完成下表內容.

兩種白色固體

主要操作、現象和結論

_____

_____

探究三:溶質在水中的溶解與結晶.

【查閱資料】20℃時,五種物質的溶解度如下表.

物質

NaCl 

 NH4HCO3

NH4Cl 

NaHCO3

Na2CO3

 溶解度/g

 36.0

21.0

 37.2

9.6

21.5

相同溫度下,不同溶質同時溶解在同一溶劑中,溶解度不變.

【提出問題】20℃時,將11.7gNaCl15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌,靜置,有晶體析出(溫度仍為20).析出的晶體是什么?

【設計實驗】設計方案,并進行實驗.

(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨,無明顯現象.實驗目的是_____

(2)取少量晶體于試管中,加入_____,現象為_____

【實驗結論】(3)析出的晶體是_____,晶體的質量為_____g

【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是_____

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【題目】下圖是某品牌補鐵劑的標簽。

(1)一個富馬酸亞鐵分子中含有______個原子,富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O四種元素的質量比為_______________(填最簡整數比)。

(2)富馬酸亞鐵的相對分子質量為__________。

(3)若每次服用一包該補鐵劑,攝入鐵元素的質量為__________mg(計算結果取整數)

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【題目】將物質按一定標準分類后進行研究,能收到事半功倍的效果。請參與下列同學的討論并按要求回答:

請將上圖中所述物質的化學式填在相應的空格處:氧化物___________、酸___________、堿___________、鹽___________。

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【題目】科學興趣小組想研究影響過氧化氫(H2O2)分解速度的因素.在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末,然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液,觀察氣泡產生的速度,記錄如表:

實驗次數

1

2

3

4

H2O2溶液的濃度

1%

5%

10%

15%

MnO2質量

0.2

0.2

0.2

0.2

氣泡產生的速度

+

++

+++

++++

(1)該實驗研究的問題是:過氧化氫分解的速度與_____的關系.

(2)為了檢驗產生的氣體是否為氧氣,請你寫出檢驗的方法:____________________

(3)過氧化氫和二氧化錳制氧氣的基本反應類型是_______反應.如果要說二氧化猛在該反應中起到催化作用,還需要通過實驗驗證二氧化錳在反應前后________不變.

(4)同學通過查閱資料得知,雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣.為了驗征加熱雙氧水也可以產生氧氣,同學們選擇如圖2裝置(氣密性良好)進行實驗.實 驗中觀察到試管內產生氣泡,但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃,可能的原因是______________________

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