Question

（2011?宜昌模擬）為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小燕設計了如下的實驗方案：

（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的物質是______，可能含有的物質是______，寫出一個在步驟①中肯定發生的反應的化學方程式______．
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質的組成可能是______或______（填物質的名稱或化學式）．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：
（1）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，加入的鋅粉能與硝酸銀反應生成銀，能與硝酸亞鐵反應生成鐵，生成的鐵能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，故加入的鋅粉首先與硝酸銀反應，溶液乙為無色溶液，說明硝酸亞鐵已全部參加反應，故生成的金屬有銀和鐵，鋅有可能剩余，所以本題答案為：Ag，Fe、Zn，Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）溶液乙為淺綠色溶液，則硝酸亞鐵未全部參加反應，溶液中一定有硝酸亞鐵，鋅粉能與硝酸銀反應生成硝酸鋅，溶液中一定含有硝酸鋅，加入的鋅粉若適量，則硝酸銀全部參加反應，若加入的鋅粉少量，則硝酸銀未全部參加反應，所以本題答案為：Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂或Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．