Question

【題目】KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫下，NH4Cl易溶于水
B.t2℃時，兩種飽和溶液中溶質的質量分數一定相等
C.t3℃時，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，KNO3析出的晶體比NH4Cl多

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，0℃時NH4Cl的溶解度為29g，則20℃NH4Cl的溶解度大于29g，則NH4Cl易溶于水，故選項說法正確． B、飽和時質量分數的計算式 ×100%，而t2℃，兩種物質的溶解度相等，所以兩飽和溶液中溶質的質量分數一定相等，故選項說法正確．
C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故選項說法正確．
D、若兩物質飽和溶液的質量相等，則兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體質量相等，但選項不知溶液質量多少，故無法判斷析出晶體的質量多少，故選項說法錯誤．
故選：D．
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．