Question

【題目】測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示．在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．

（1）寫出紅磷在空氣中燃燒反應的化學方程式： ．
（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的 ．
（3）紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是 ， 該氣體（填“支持”或“不支持”）燃燒．

Answer 1

【答案】
（1）4P+5O2 2P2O5
（2）
（3）氮氣；不支持
【解析】解：（1）紅磷燃燒是紅磷與空氣中的氧氣反應，生成五氧化二磷，故反應的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5；（2）根據實驗現象可以知道紅磷燃燒消耗掉氧氣，瓶內水面最終上升約至1刻度處．由此得到的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一；（3）根據所學知識可以知道剩余的氣體為氮氣，而紅磷燃燒熄滅后，說明剩余的氣體不能夠支持燃燒．
答案：（1）4P+5O2 2P2O5；（2） ；（3）氮氣；不支持．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．