Question

如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
（1）曲線上M點表示______，t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為______．
（2）t₁℃時，將50g A物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．這時從上述溶液中取出20克，要使其質量分數變為10%，則需要向其中再加水______克．（結果保留一位小數）
（3）欲使t₂℃時C物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法是______（任填一種方法）．
（4）現有30℃的不飽和KNO₃溶液，與該溶液有關的量有：
①水的質量 ②溶液中KNO₃的質量③KNO₃的質量分數 ④30℃時KNO₃的溶解度 ⑤溶液的質量，將該不飽和溶液恒溫蒸發至恰好飽和，不變的量有______．
（5）t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t₂℃，此時溶液中溶質質量分數由大到小的順序為______．

Answer 1

【答案】分析：由溶解度曲線可以比較三物質在不同溫度下的溶解度大小．由t₁℃時A的溶解度，可以判斷溶解后溶液是否飽和；溶液稀釋前后，溶質的質量不變．C的溶解度隨著溫度的升高而減小，可以確定C物質的飽和溶液變為不飽和溶液的方法．分析采用不同方法將現有30℃的不飽和KNO₃溶液變成飽和溶液溶液時，與該溶液有關量的變化．根據t₁℃時，三物質的溶解度大小及三種物質的溶解度隨著溫度的升高的變化趨勢，可以判斷升溫后三種溶液的溶質質量分數大小．
解答：解：（1）M點是曲線A、C的交點，故其含義是溫度為t₂時，A，C的溶解度都是60克；t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；
（2）t₁℃時，A的溶解度為40g，故將50g A物質放入100g水中，充分溶解后只能溶解40g，所得的溶液是飽和溶液；此時溶液中溶質的質量分數為100%=28.6%．從上述溶液中取出20克，溶質的質量分數不變，設需要向其中再加水的質量為x，則20g×28.6%=（20g+x）×10%，x=37.2g．
（3）C的溶解度隨著溫度的升高而減小，故t₂℃時C物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取法降溫或加水的方法．
（4）將該不飽和溶液恒溫蒸發至飽和，溫度不變硝酸鉀的溶解度也不變；蒸發溶劑水至飽和，溶液中溶質硝酸鉀的質量不變，由于溶劑減少，溶液的質量減小、溶液的溶質質量分數變大；故選②④；
（5）根據三物質的溶解度曲線可知，在t₁℃時，三物質的溶解度大小關系是C＞B＞A，即在t₁℃時，三物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小關系C＞B＞A；由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至t₂℃時，A和B的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變，C的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質的質量分數就會減小，由于t₁℃時，A的溶解度小于t₂℃時C的溶解度，故升溫后溶液中溶質的質量分數大小關系為B＞C＞A．
故答案為：
（1）溫度為t₂時，A，C的溶解度都是60克（寫都相等也可以）；A＞B＞C；
（2）飽和；37.2克；
（3）降溫或加水；
（4）②④（錯選、漏選均不給分）；
（5）B＞C＞A．
點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．