Question

如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列問題：

11 Na 鈉 22.99

12 Mg 鎂 24.31

13 Al 鋁 26.98

14 Si 硅 28.09

15 P 磷 30.97

16 S 硫 32.06

17 Cl 氯 35.45

18 Ar 氬 39.95

（1）請從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為______．
（2）原子序數為12和17形成的化合物的化學式為______，這種化合物是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構成．
（3）在同一周期（橫行）中，除0族（最右縱行）外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小；在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．原子半徑：鋁______硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：磷______氯．
（4）鈉是一種非常活潑的金屬，常溫下能與水劇烈反應，放出大量熱，使自身熔化成小球，生成氫氣和一種堿，該反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，從表中查出鋁的相對原子質量為26.98．
（2）從表中可以查出，原子序數為12和17的元素分別為鎂和氯，這兩種元素的化合價分別為+2和-1，形成的化合物的化學式為MgCl₂，氯化鎂是由離子構成的．
（3）在同一周期（橫行）中，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小；在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．因此原子半徑：鋁＞硫，原子得電子能力：磷＜氯．
（4）根據題中信息和質量守恒定律可知，鈉和水在常溫下反應，生成氫氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
故答案為：（1）26.98；（2）MgCl₂；離子；（3）＞；＜；（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
分析：（1）根據地殼中含量最多的金屬元素是鋁和元素周期表提供的信息進行解答．
（2）根據元素周期表可以查出元素的名稱，然后根據元素的化合價書寫化合物的化學式即可．
（3）根據提供的信息：同一周期，元素原子半徑從左到右半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強分析．
（4）根據提供的信息結合化學方程式的書寫分析．
點評：本題考查學生對元素周期表知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．