Question

食醋、食鹽和純堿都是日常生活中常用的物質．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗稱醋酸，是一種無色液體．食鹽和純堿都是白色固體．
（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有______性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，原因是______．請寫一個你熟悉的酸與金屬反應的化學方程式______．
（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿．請簡要寫出實驗步驟和現象：______．
（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯______性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于______類．純堿還能與許多化合物反應，請寫一個你知道的純堿與堿反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有 揮發性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，原因是 醋酸能與鐵反應．則可書寫酸與金屬反應的化學方程式 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿．醋酸和食鹽不會反應，和純堿會生成二氧化碳氣體，現象不同，可以鑒別，則實驗步驟和現象：分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純堿，無現象的是食鹽．
（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯 堿性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于 鹽類．純堿還能與許多化合物反應，利用復分解反應的特點，則可知純堿與堿反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答為：（1）揮發；醋酸能與鐵反應；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純堿，無現象的是食鹽；
（3）堿；鹽；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
分析：（1）考慮食醋的揮發性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，考慮醋酸能與鐵反應；
（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿．根據兩者的陰離子不同進行分析．
（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯堿性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于鹽類．純堿還能與許多化合物反應，則可書寫純堿與堿反應的化學方程式．
點評：在解此類題時，首先分析題中所提供的物質具有的性質，然后結合需要鑒別的物質的性質進行分析解答．