Question

為探究某種鉀肥（成分為硫酸鉀、碳酸鉀和少量不含鉀元素的難溶物質）中鉀元素的質量分數，某實驗小組進行了如下實驗：
步驟一：取10g該鉀肥樣品加入適量水充分溶解后，過濾出雜質得到濾液．
步驟二：將溶質質量分數為20%，密度為1.14g/cm³ 硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至不再有氣泡產生時，測得消耗硫酸溶液的體積為21.5mL．
步驟三：將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體的質量為11.2g．
請你根據所得實驗數據（整個過程中的損失忽略不計）計算：
（1）該鉀肥中含有碳酸鉀的質量為______．
（2）該鉀肥中鉀元素的質量分數是多少？

Answer 1

（1）碳酸鉀所消耗的硫酸溶液中溶質的質量是：21.5mL×1.14g/cm³×20%=4.9g
         設樣品中含有碳酸鉀的質量為x
           K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
            138   98   
            x     4.9g
        

138

x

=

98

4.9g

            x=6.9g
（2）樣品中鉀元素的質量：11.2×

39×2

39×2+32+16×4

×100%═5.02g
        樣品中鉀元素的質量分數：

5.02g

10g

×100%═50.2%
答：樣品中的碳酸鉀質量是6.9克，樣品中鉀元素的質量分數為50.2%．