Question

（2013?重慶三模） 如圖所示，甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線：
（1）把t₁℃時(shí)c的飽和溶液升溫到t₂℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）將a、b的飽和溶液從t₃℃降到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系是

無(wú)法確定

（填“a＞b”、“a＜b”、“a=b”或“無(wú)法確定”）；
（3）常用

pH試紙

測(cè)定溶液的酸堿度，若用潤(rùn)濕的玻璃棒蘸取圖中a溶液測(cè)定其酸堿度，測(cè)定結(jié)果會(huì)

無(wú)法確定

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）

Answer 1

分析：（1）據(jù)c的溶解度隨溫度升高的變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（2）不知二者飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量大小；
（3）測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙，并據(jù)其正確測(cè)定方法分析判斷．

解答：解：（1）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以把t₁℃時(shí)c的飽和溶液升溫到t₂℃，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 變小；
（2）不知ab飽和溶液的質(zhì)量是否相等，所以將a、b的飽和溶液從t₃℃降到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法確定；
（3）常用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，若用潤(rùn)濕的玻璃棒蘸取圖中a溶液測(cè)定其酸堿度，相當(dāng)于將溶液稀釋，若測(cè)的是酸性溶液，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大，若測(cè)的是堿性溶液，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏小，若測(cè)的是中性溶液，測(cè)定結(jié)果不變，現(xiàn)在不知溶液的酸堿性，故無(wú)法確定測(cè)定結(jié)果會(huì)發(fā)生什么變化；
故答案為：（1）變小；（2）無(wú)法確定；（3）無(wú)法確定．

點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，此外，掌握正確測(cè)定溶液pH值的方法等知識(shí)是解答此題的關(guān)鍵．