Question

【題目】化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，將體積換算為質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．如圖Ⅰ為石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖Ⅱ是用于測(cè)量CO2體積的裝置．

（1）寫出圖中A、B儀器的名稱：① ② ，檢查A裝置氣密性的方法是 ，若在實(shí)驗(yàn)室中利用B裝置制取氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，將B中裝置②加裝網(wǎng)罩，可以用于木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）；

（2）圖Ⅰ裝置為石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，應(yīng)選擇 （填“A”或“B”）圖Ⅱ裝置中油層的作用是 ，為使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，可以采取的操作方法是 ，此時(shí)讀數(shù)的變化即為生成二氧化碳的體積．

（3）下表是三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組按方案所測(cè)得的數(shù)據(jù)．

小組	取用石灰石樣品質(zhì)量	測(cè)得CO2的質(zhì)量	碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一	2.5g	1.32g	120%
二	2.5g	0.88g	？
三	2.5g	1.1g	100%

Ⅰ第一、三小組測(cè)定結(jié)果明顯偏高，可能的原因是 （填序號(hào)）

①鹽酸濃度過(guò)高揮發(fā)出氯化氫；

②鹽酸量不足；

③沒(méi)有將發(fā)生裝置內(nèi)的二氧化碳完全排出

Ⅱ第二小組測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗；酒精燈；將裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長(zhǎng)頸漏斗中注水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成一段液柱，一段時(shí)間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣；2KClO32KCl+3O2↑；2CuO+C2Cu+CO2↑，置換反應(yīng)

（2）A；防止二氧化碳溶于水；

調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應(yīng)前后兩邊液面相平（3）80%

【解析】（1）①是長(zhǎng)頸漏斗；②是酒精燈；

檢查A裝置氣密性的方法有：

方法一：在乳膠管上夾彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水形成液封，再加適量水，靜置一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗液面與試管內(nèi)液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好．

方法二：在試管內(nèi)加入適量水形成液封后，用針筒接在乳膠管上，當(dāng)針筒緩緩?fù)饫�或�?nèi)推時(shí)，若看到試管內(nèi)有氣泡或長(zhǎng)頸漏斗下端出現(xiàn)穩(wěn)定的液柱，說(shuō)明氣密性良好．

方法三：用洗耳球或吸球代替針筒進(jìn)行如上操作．（合理答案均可）．

實(shí)驗(yàn)室中利用B裝置制取氧氣時(shí)，由于試管口沒(méi)有塞一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；將B中裝置②加裝網(wǎng)罩，可以用于木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選擇A裝置；圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；為使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，可以采取的操作方法是：調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應(yīng)前后兩邊液面相平，此時(shí)讀數(shù)的變化即為生成二氧化碳的體積．

（3）Ⅰ第一、三小組測(cè)定結(jié)果明顯偏高，可能的原因是鹽酸濃度過(guò)高揮發(fā)出氯化氫．故填：①．

Ⅱ解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

X 0.88g

=，

X=2g，

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%，

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．